Здравствуйте, уважаемые читатели!

Сегодня поговорим о пользе и вреде соли для организма мужчин, женщин и детей.

Удивительные преимущества соли для организма человека включают в себя: поддержку здорового пищеварения, , поддержку здоровья сердца, помощь в предотвращении дефицита йода, важный элемент регидратации, помощь в снижении риска диабета, улучшение состояния полости рта и дыхательных путей, снижение аппетита, помощь в выведении токсинов, поддержание нормального кровяного давления, а также помощь в поддержании нормального уровня рН крови.

Удивительные преимущества соли для здоровья

Важно! Соль не является лекарственным средством, не нужно превышать оптимальную дозу употребления соли.

Соль интегрально вовлечена в пищеварение

В этот момент вы можете задаться вопросом, как именно соль влияет на пищеварение? Первичным веществом, с которого начинается пищеварение в желудке, является соляная кислота (HCl), для производства которой требуется наличие ионов водорода и хлора. Соль в основном состоит из ионов натрия и хлорида, которые при попадании в организм разбиваются на составные части и повторно используются там, где это необходимо. Хотя это происходит редко, но нехватка соли может негативно сказываться на пищеварении.

Важна для хорошей сердечной проводимости

В то время как сердце имеет свои собственные клетки кардиостимулятора, есть вещи ,которые контролируют их функции. Например, ионы натрия помогают в передаче электрических импульсов, так что эти клетки стимулируются к передаче сигналов клеткам сердца, чтобы оно могло биться. Хотя она разделяет эту ответственность с ионами калия, ее важность нельзя упускать из виду.

Необходимо, чтобы облегчить движение тела

Подобно сердцу, но гораздо более непосредственно, натрий способствует распространению электрических импульсов от нервов к мышцам, позволяя им сокращаться и двигаться. Без этого движение было бы невозможным, и обычно на его развитие уходят годы. Именно поэтому детям требуется гораздо больше времени для развития мелкой моторики, так как передача на этом этапе слабее.

Помогает предотвратить йододефицит

Особенно бедные страны могут не обладать роскошью йодированной соли, и им не хватает этого важного микроминерала. Йод играет важную роль в метаболизме и здоровой клеточной функции, а также важен для беременных женщин, чтобы обеспечить здоровое развитие мозга еще не рожденного ребенка.

Соль — важный элемент при обезвоживании

Регидратация включает в себя не только питьевую воду, но и минеральные соли, которые регулируют электролитный баланс. При занятиях спортом или в жаркий день, когда тело обильно потеет, при отравлениях, сопровождающихся рвотой и диареей мы теряем воду и электролиты. Для корректного восполнения организма водой нужно наличие ионов натрия, магния и калия.

Помогает снизить риск диабета

Многие люди не знают, но натрий играет важную роль в поддержании чувствительности инсулина к глюкозе крови. Помимо магния, натрий также помогает обеспечить работу инсулина и своевременно очищает глюкозу. Диабетики 2-го типа часто страдают от снижения чувствительности к инсулину, в результате чего снижается контроль над глюкозой.

Полоскание солевым раствором способствует здоровью полости рта

Полоскание ротовой полости соленым раствором — одно из простейших средств поддержания хорошего состояния полости рта, способное очистить рот от излишков бактерий и уменьшить их негативное влияние. Так же оно помогает для лечения воспаления горла, язв во рту, для снижения вероятности развития гингивита или для уменьшения зубной боли. Некоторые зубные пасты даже используют соль в качестве ингредиента для отбеливания, так как молекулы микронизированного размера могут помочь в отбеливании зубов.

Улучшает здоровье дыхательных путей

Соль является уникальным соединением, обладающим антибактериальными, противовоспалительными и муколитическими свойствами, что способствует значительному укреплению здоровья нашей дыхательной системы. Хотя мало кто знает об этом, вдыхание сверхчистой микронизированной соли в ноздри может вызвать эти эффекты в легких. Этот метод известен как галотерапия, и показал потенциал в снижении аллергии и борьбе с астмой. В последнее время для такой терапии используют специальные солевые пещеры или для домашнего использования — солевые лампы.

Может уменьшить ваш аппетит

Бывают случаи, когда вы жаждете чего-нибудь соленого или сладкого. Эти пристрастия обычно встречаются с нездоровой пищей, которая поставляет многочисленные калории, которые ничего не делают для нашего организма. Потребление простого напитка с соленой водой может подавить ваше желание и жажду к определенному вкусу, а также спасти от лишних калорий. Доказано, что наши пристрастия отражают потребность в питательных веществах на клеточном уровне.

Обладает превосходными отшелушивающими свойствами

Если вы ищете эффективный, дешевый и экологически чистый скраб для отшелушивания, который очистит ваши поры и поможет предотвратить появление прыщей — воспользуйтесь солевым скрабом. Благодаря антибактериальной природе соли, он удаляет мусор из клеток и убивает бактерии, которые вызывают воспаления на коже. Используйте несколько раз в неделю, чтобы сохранить лицо и тело чистым. Такие скрабы очень эффективны от целлюлита. Можно купить как готовые средства, так и сделать натуральный скраб в домашних условиях.

Помогает удалить токсины

Замачивание ног в растворе соленой воды на некоторое время диффундируют из крови в соляной раствор, который вы используете в качестве впитывания. Смесь соленой воды, как утверждается, через некоторое время становится очень неприятной, что свидетельствует о потенциале данного вида лечения.

Соль необходима для нормального кровяного давления

Хотя это правда, что высокое потребление соли отрицательно влияет на кровяное давление, было бы неправильно полностью удалить ее из нашей еды. Электролитный баланс необходимо поддерживать за счет потребления продуктов, богатых натрием и калием. Использование поваренной соли во время еды (при этом следите за своим приемом пищи) является лучшим способом регулирования артериального давления.

Помогает поддерживать нормальный уровень pH крови

Соль, естественно, имеет нейтральный pH, что идеально подходит для нашего организма. Несмотря на то, что наш нормальный pH слегка щелочной, потребление многих нейтральных продуктов помогает поддерживать этот баланс.

Помогает нормализовать холестерин

Исследования показали, что еда с низким содержанием соли соответствуют самым высоким уровням дисфункции липидов в крови, что указывает на еще одну важную функцию. Низкое потребление соли примечательно повышенным уровнем плохого холестерина, LDL и триглицеридов.

Улучшает состояние кожи

Соленую пасту можно использовать для снятия воспаления и зуда, связанного с такими состояниями, как экзема и псориаз. Ее также можно наносить на небольшие раны, чтобы предотвратить появления бактерий.

Другие отрасли использования галита

Купить техническую соль в Москве можно также для применения в производстве различных материалов, например, пластика и полимеров. Также она используется для следующих продуктов: щелочи, в том числе каустическая сода, неорганические кислоты, различные красители, каучук и так далее. Но поле применения соли намного шире, к примеру, она нужна для производства бумаги, стекла, мыла и даже алюминия.

В мировой практике можно насчитать более 14 тысяч сфер применения соли. Что говорит о необыкновенных и полезных свойствах данного минерала. Растворы соли нужны для обработки одежды, кожаных и меховых изделий, при производстве глазури для фарфора и фаянса. Поскольку соль является сильным природным антисептиком и консервантом, то она активно используется в пищевой и медицинской отраслях промышленности, являясь там просто незаменимой. К примеру, с ее помощью изготавливают лекарственные средства на основе изотонических растворов, которым нет альтернативы для лечения человека. Также при производстве продуктов питания галит используется в качестве «искусственного холода», обеспечивая требуемую температуру хранения и заморозки пищевых продуктов и их компонентов. Ввиду своей невысокой стоимости галит продолжает оставаться самым экономичным материалом для производства охлаждающей смеси соли со льдом.

Не стоит забывать и об активном использовании минеральной соли в строительстве. Она нашла свое применение в изготовлении магнезиальных стяжек и полов, кроме того, совершенно необходима для изготовления изделий из декоративного магнезитобетона. Помимо этого, соль применяется:

1. Для производства силикатного кирпича. Используется как активная добавка для того, чтобы повысить устойчивость кирпича к резким температурным перепадам, что является очень актуальным в условиях сложного климата. Помимо этого силикатный кирпич становится более долговечным, прочным и надежным, и имеет более низкую стоимость по сравнению с продуктом, для производства которого не использовалась техническая соль.
2. Для ускорения гидратации, схватывания и усадки цемента. Добавление соли увеличивает надежность и срок службы объектов, помимо этого значительно сокращает общий срок строительства – примерно в два раза.
3. Техническая соль активно применяется при производстве таких распространенных товаров, как стирального порошка, бумаги, стекла, соды.

Соль является нужным и полезным материалом, область ее применения постоянно расширяется ввиду широкой доступности, полной безопасности и невысокой стоимости.

КАК ПО НОВОМУ ИСПОЛЬЗОВАТЬ СОЛЬ В БЫТУ | Полезные советы и лайфхаки для дома

Использование соли в огороде

Соль ускорить созревание томатов при первых признаках фитофтороза

Заболевшие растения надо опрыскать крепким раствором поваренной соли (100 грамм на литр воды). В результате листья пожелтеют и опадут, растение прекратит рост и вся сила уйдет на созревание томата. Кроме того, соляная пленка предохранит плоды от дальнейшей инфекции.

Соль защитит лук от луковой мушки.

При первом пожелтении лука, нужно присыпать грядку крупной поваренной солью (около килограмма соли на 10 кв. метров) и хорошо пролить водой, соль должна раствориться.

Соль поможет избавиться от лопухов. Надо подрезать их на уровне земли и посыпать солью.

Соль защитит клубнику от садовых муравьев.

Если на вашей клубнике появился муравейник, то полейте его раствором поваренной соли.

Соль остановит разрастание хрена или не нужных кустов

Выкопайте ненужные кусты, на оставшиеся корни насыпьте соль.

Использование соли в косметологии

Укрепить ногти помогут регулярные ванночки с морской солью и йодом (на один литр воды 100 грамм соли и 2 капли йода).

Мыльно- солевые ванны для ног (3 столовых ложки соли и ¼ тертого на терке мыла на 8 литров воды) сделают Ваши пяточки нежными и мягкими.

Солевой крем (¼ стакана поваренной соли, ¼ стакана английской соли, ¼ стакана растительного масла) сделает мягкой и гладкой грубую кожу на локтях, коленях и подошвах.

Хотите иметь красивые ручки, тогда попробуйте сделать пилинг для рук, используя мелкую поваренную соль и оливковое масло. Втирайте эту смесь в кожу рук ватным тампоном всего 2 минутки, а затем смывайте теплой водой.

Мелкая соль действует на кожу как скраб, удаляя отмершие клетки. Насыпьте соль на губку и протрите увлажненную кожу.

Химические свойства

Соли как химические соединения проявляют разные свойства в зависимости от их структурного состава. В водных растворах могут диссоциировать на анион металла и катион кислотного остатка. Степень диссоциации зависит от того, какую способность растворяться имеют разные виды солей: растворимые диссоциируют полностью, нерастворимые — частично или не диссоциируют. Ход такой реакции зависит от вида соли: средние, двойные и комплексные распадаются на ионы одномоментно, а кислые и основные — ступенчато. Примеры:

• Хлорид натрия: NaCl ↔ (Na+) + (Cl-).
• Сульфат калия-натрия: КNaSO4 ↔ (К+) + (Na+) + (SO42-).
• Хлорид-бромид кальция: CaClBr ↔ (Ca2+) + (Cl -)+ (Br-).
• Гидросульфат калия: КHSO4 ↔ (К+) + (НSO4-), а затем (HSO4-) ↔ (H+) + (SO42-).
• Гидроксохлорид железа: FeOHCl ↔ (FeOH+) + (Cl-), а затем (FeOH+) ↔ (Fe2+) + (OH-).

Некоторые соли под действием температуры могут разлагаться. Например, при нагревании из карбоната кальция СаСO3 получается оксид кальция СаO и кислотный оксид СО2­. Солевые вещества, образованные от бескислородных кислот, разлагаются на простые элементы: хлорид серебра AgCl распадается на серебро Ag с выделением хлора Cl­. Если солеобразующим соединением выступает кислота с сильными окислительными свойствами, то разложения до простых элементов не происходит: 2КNO3 → 2КNO2 + O2­.

Взаимодействие с оксидами и кислотами

Соли реагируют путем сплавления с кислотными или амфотерными оксидами. При этом образуется новое солевое соединение, а оксиды замещаются менее летучими. С основными оксидами такая реакция не происходит. Например, карбонат калия K2CO3 сплавляется с оксидом кремния (IV) SiO2 с образованием силиката калия KSiO3 и выделением углекислого газа CO2: K2CO3 + SiO2 → KSiO3 + CO2↑. K2CO3 может взаимодействовать и с оксидом алюминия, при этом получается алюминат калия KAlO2 и углекислый газ CO2: K2CO3 + Al2O3 → 2KAlO2 + CO2↑.

Взаимодействие с кислотами может происходить только в том случае, если в реакцию вступает кислота и соль, образованная более слабой кислотой. Показателем возможного совместного реагирования солей с кислотами могут быть предполагаемые:

• осадок;
• вода;
• газообразное вещество;
• слабый электролит.

Например, нерастворимое соединение угольной кислоты карбонат магния MgCO3 вступает в реакцию с сильной серной кислотой: MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O + CO2. Растворимый силикат калия как производное кремниевой кислоты может взаимодействовать с соляной кислотой, потому что в ходе реакции ожидается получение нерастворимой кремниевой кислоты: K2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2KCl.

Реакции с основаниями и другими солями

Со щелочами взаимодействуют в основном только соли аммония и тяжелых металлов, если при этом они относятся к растворимым. В результате получают новое солевое вещество и новое основание. Например, в реакцию с гидроксидом калия KOH вступает сульфат меди (II) CuSO4, в результате чего образуется сульфат калия K2SO4, а гидроксид меди Cu (OH) выпадает в осадок: 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu (OH)2.

Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия описывается таким уравнением (NH4)2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4 + 2NH3↑. Если воздействовать основанием на кислую соль, то в результате получится средняя соль и вода. Например, гидрокарбонат натрия NaHCO3 взаимодействует с гидроксидом натрия NaOH: NaHCO3 + NaOH → Na3CO3 + H2O.

Реакции между солями возможны только в случае хорошей растворимости обоих веществ, при этом образуются две новые соли. С нерастворимым соединением взаимодействие не случается. Некоторые вещества, относящиеся к кислым, реагируют со слабокислыми солями и со своими средними соединениями.

Использование соли в быту

Соль поможет освежить воздух в комнате.

Возможен ускоренный вариант (разрежьте апельсин на две части и посыпьте на них соль) и долгоиграющий (в стеклянную банку сложите послойно апельсиновую цедру толщиной 6-12 мм и соль 6 мм и поставьте ее помещение, при желании апельсиновую цедру можно заменить лепестками роз или лаванды).

Соль поможет быстрее растопить печь или камин в доме.

Для этого достаточно бросить на сырые дрова щепотку соли, тогда они быстрее разгорятся и будут гореть дольше.

Соль очистит дымоход от сажи.

Достаточно регулярно бросать в огонь камина или печи две столовых ложки соли.

Соль поможет очистить замершие окна.

Надо протереть окна соляным раствором (на стакан воды 2 столовых ложки соли). Этот же раствор поможет очистить и лобовое окно автомобиля, если оно покрыто льдом.

Соль поможет сохранить свежесрезанные цветы.

Достаточно в воду добавить всего щепотки соли.

Соль поможет удалить свежие белые пятна от горячего на деревянном столе.

Надо сделать пастообразную смесь из одной чайной ложки соли и чуть – чуть растительного масла и аккуратно втереть ее в пятно, оставить на 20 минут, затем удалить остатки сухой тканью.

Соль восстановит первоначальный вид выгоревшей плетеной мебели.

Достаточно ее протереть жесткой щеткой, смоченной в теплой соленой воде и дать высохнуть, лучше на солнце.

Соль поможет заделать дырочки от гвоздей в стене.

Надо приготовить пасту (на 5 чайных ложек воды надо взять по две чайных ложки соли и пищевого крахмала) и нанести ее на дырочки в стене и дать высохнуть в течение 3 часов.

Общие сведения

Все соли имеют сложный химический состав и в зависимости от него могут быть органическими или неорганическими. В теоретической химии существует несколько определений этой группы веществ:

• являющиеся результатом взаимодействия оснований и кислот;
• соединения, образованные одним или несколькими кислотными остатками и ионом металла;
• при электролитической диссоциации — состоящие из катионов и анионов.

Кроме металлов, к кислотным остаткам могут присоединяться ионы аммония (NH4)+, гидроксония (Н3О)+, фосфония (РН4)+ и некоторые другие. С физической точки зрения чаще всего соли — это твердые кристаллические вещества. Встречаются вещества разной окраски. Прозрачные единичные кристаллы в большом количестве имеют белый цвет, например, поваренная соль NaCl.

Их строение представляет собой кристаллическую решетку, в узлах которой находятся анионы, а катионы занимают пространство между узлами. Другое распространенное строение — анионные фрагменты из кислотных остатков, соединенные в бесконечную цепочку, в трехмерных полостях которых находятся катионы. Такую структуру имеют силикаты, что отражается и на их свойствах: высокая температура плавления и неспособность проводить электрический ток.

Кроме ионных, в молекулах солей встречаются и молекулярные ковалентные связи, и промежуточные между ковалентными и ионными. В особую группу солей выделяются так называемые ионные жидкости, температура плавления которых ниже 100 °C, отличающиеся повышенной вязкостью.

Для изучения химических и физических свойств этой группы соединений важным критерием служит их растворимость в воде: полностью, частично или нерастворимые.

Классификация и номенклатура

Основные классы этой группы веществ были описаны французским химиком и аптекарем Г. Руэлем еще в 1754 году, а по мере развития химии к ним добавились новые. Главный принцип классификации солей основан на том, что при взаимодействии металла и кислоты в ней происходит частичное или полное замещение атомов водорода.

Общие характеристики

Формулы солей всегда образуются одним или несколькими металлами, кислотными остатками и гидроксильными группами. В зависимости от этого все солевые соединения делят на такие классы:

1. Средние.
2. Кислые.
3. Основные.
4. Двойные или смешанные.
5. Комплексные.
6. Кристаллогидраты.

Средними считаются те, у которых все атомы водорода образующей кислоты заменены атомами металла. К такому типу соединений относятся и те, в которых водород замещается одновалентной группой аммония NH4. Согласно принятой номенклатуре, названия этих веществ образуются из латинского названия кислотного остатка и русского названия металла. Кислородосодержащие остатки оканчиваются на «ат», бескислородные — на «ид». Например:

• Na2CO3 — карбонат натрия.
• NaCl — хлорид натрия.
• KNO3 — нитрат калия.

Если одному химическому элементу соответствует не одна кислота, то может использоваться и окончание «ит». Это относится к таким кислотам, как серная H2SO4 (сульфаты) и сернистая H2SO3 (сульфиты).

Кислые вещества образуются только от двух- или полиосновных кислот: серной, фосфорной, угольной. Они относятся к неустойчивым соединениям и при нагревании происходит их разложение на составляющие элементы. В названии таких веществ всегда используют приставку «гидро», а если незамещенных атомов водорода осталось два — приставку «ди»:

• NaHSO4 — гидросульфат натрия.
• CaHPO4 — гидрофостфат кальция.
• KH2PO4 — дигидрофосфат калия.

Образование основных солей происходит при частичном замещении гидроксильных групп кислотными остатками, причем валентность основного остатка всегда будет равна числу замещенных гидроксильных групп. Номенклатура названий таких химических соединений образуется в зависимости от количества гидроксогрупп приставками «гидроксо» и «дигидроксо»:

• Аl (OH)SO4 — гидроксосульфит алюминия.
• Cu (OH)Cl — гидроксохлорид меди.
• Fe (OH)2NO3 — дигидроксохлорид железа.

В двойных солях атомы водорода замещаются двумя разными металлами, соответственно и образовываться могут только от двух и более основных кислот: MgK (SO4)2, NaKCO3, KAl (SO4)2.

Комплексные соединения и кристаллогидраты

Этот класс химических соединений отличается большим разнообразием. В изучении комплексных солей (КС) большую роль сыграли швейцарский ученый А. Вернер и русский химик немецкого происхождения В. Освальд. КС состоят из комплексных частиц. Центральный элемент в комплексе называется комплексообразователем, а связанные с ним элементы — лигандами. Их число — это координационное число соединения. Лигандами могут быть как нейтральные молекулы, так и разнообразные ионы и катион водорода H+.

КС так и классифицируются на нейтральные, анионные и катионные. Разными лигандами образуются такие группы химических веществ:

• амиакаты, в которых с комплексообразователем связаны молекулы аммиака — Cl3;
• аквакомплексы, образованные лигандами воды — [Al (H2O)6]Cl3;
• ацидокомплексы, включающие кислотные остатки — K2[PtCl4].

Кристаллы, образующиеся в водном растворе при выпадении в осадок солей, называются кристаллогидратами. При этом между молекулами воды и солевыми ионами формируются прочные связи, образующие кристаллическую решетку. Химические формулы кристаллогидратов записывают в виде количественного соотношения соли и воды, разделенных точкой — Na2SO4⋅10H2O. В номенклатуре для обозначения количества воды употребляются греческие числа — ди, три, тетра, гекса и так далее, с которых и начинается название. Число выступает приставкой к слову «гидро», а затем следует стандартное название соли: CaSO4⋅2H2O — дигидрат сульфата кальция.

Исторические наименования

Названия химических веществ соответствуют международной системе правил, позволяющей давать им названия, по которым можно правильно составить их формулу. Многие соединения солевой группы давно и хорошо известны, и в процессе их использования химики много лет назад уже как-то называли их. Традиционные или тривиальные названия полезно знать любому человеку. Их список приведен в таблице:

Соль	Номенклатурное название	Тривиальное название
CuSO4⋅5H2O	Пентагидрат сульфата меди	Медный купорос
CaCO3	Карбонат кальция	Известняк
AgNO3	Нитрат серебра	Ляпис
NaHCO3	Гидрокарбонат натрия	Питьевая сода
K2СO3	Карбонат калия	Поташ
HgCl2	Хлорид ртути	Сулема
Na2SiO3	Силикат натрия	Жидкое стекло

Это далеко не полный перечь общеизвестных наименований. Какой-либо системе они не подчиняются, и тем, кто изучает химию, их надо просто запомнить.

Соль против вредителей лука и как стимулятор его роста

Впервые о применении поваренной соли как стимулятора роста лука я узнал из книги Владимира Спиридоновича Лихарева «Лекарства с огорода». Свои эксперименты он начал с многолетнего лука-батуна. Вот как он сам об этом пишет:

Решил провести следующий опыт. Скосил на грядке всю загрубевшую зеленую массу лука. Приготовил раствор соли, по насыщенности он был похож на пересоленный борщ неумелой хозяйки. Этим раствором полил половину грядки лука, а вторую оставил нетронутой. Вскоре уехал за город, на свой участок. А когда через 10-14 дней вернулся, был поражен: там, где грядка была полита раствором соли, лук вырос до 10-15 см в высоту, а на контрольной грядке только начал отрастать.

Здесь поваренная соль сработала как стимулятор роста лука. После подкормки поваренной солью рекомендуется полить лук чистой водой. Следует иметь ввиду, что соль не заменяет удобрения, поэтому вносить их необходимо как обычно.

Кроме этого с помощью поваренной соли можно бороться с вредителями лука, только нужна определенная концентрация солевого раствора. Владимир Спиридонович нашел следующие оптимальные дозы:

1. первый полив: 300г соли на 10л воды,
2. второй полив через 10-15 дней: 500г соли на 10л воды,
3. третий полив еще через 10-15 дней: 750г соли на 10л воды.

10л воды необходимо выливать из лейки на 1,5-2 кв.м.

Не нужно бояться высокой дозы соли, удобряйте лук смелее. Вы не только получите высокий урожай, но и избавитесь от вредителей лука. Проведите опыт с солью на других растениях.

Этим способом я пользуюсь регулярно, только провожу за сезон два полива с концентрацией первого и после полива лука раствором поваренной соли не смываю ее чистой водой. Точно также обрабатываю чеснок. Результаты удовлетворительные.